Contoh Laporan Praktikum Kimia "Identifikasi Proses Korosi pada Besi"

Jika ingin mengunduh laporan di bawah ini dengan versi word, silahkan klik di sini. 

Jangan lupa berikan komentar ya! (Komentar anda sangat penting untuk pengembangan blog ini)

 

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

IDENTIFIKASI PROSES KOROSI PADA BESI

DISUSUN OLEH

[PENYUSUN]

KELAS XII MS 2

SMAN 1 NARMADA

2015

A.        PELAKSANAAN PRAKTIKUM

1.         Tujuan Praktikum:

            Mengamati proses terjadinya korosi pada besi.

2.         Waktu praktikum: 16-18 Oktober 2015

3.         Tempat praktikum: Ruang kelas XII Msi 2 SMAN 1 Narmada

B.        LANDASAN TEORI

Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tak dikehendaki. Dalam bahasa sehari-hari, korosi disebut perkaratan. Pada peristiwa korosi, logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen (udara) mengalami reduksi. Jenis logam yang paling banyak mengalami korosi adalah besi.

Karat logam umumnya berupa oksida atau karbonat. Pada besi, karat biasanya berupa zat yang berwarna cokelat-merah dengan rumus kimia Fe2O3•xH2O. Oksida besi (karat) dapat mengelupas, sehingga secara bertahap permukaan yang baru terbuka itu mengalami korosi. Berbeda dengan aluminium, hasil korosi berupa Al2O3 membentuk lapisan yang melindungi lapisan logam dari korosi selanjutnya.

Korosi secara keseluruhan merupakan proses elektrokimia. Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi sebagai anode, di mana besi mengalami oksidasi.

Fe(s) à Fe2+(aq) + 2e–

Elektron yang dibebaskan dalam oksidasi akan mengalir ke bagian lain untuk mereduksi oksigen.

O2(g) + 2 H2O(l) + 4e– à 4 OH–(l)

Ion besi(II) yang terbentuk pada anode akan teroksidasi membentuk besi(III) yang kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi Fe2O3•xH2O yang disebut karat

Korosi besi dapat terjadi karena beberapa faktor. Faktor-faktor yang mempercepat korosi antara lain: tingkat keasaman (pH), kontak dengan zat elektrolit, adanya pengotor, kontak dengan logam lain yang kurang reaktif, serta kelembapan udara.

Selain dapat dipercepat, korosi besi juga dapat diperlambat dengan beberapa perlakuan, misalnya dengan  memasukkan besi ke dalam minyak, memasukkan besi dalam air yang dididihkan, pemberian kristal garam atau basa anhidrat, pengecatan, pelumuran dengan oli, membalut dengan plastik, melapisi dengan logam-logam lain (galvanisasi), menghubungkan besi dengan logam yang lebih mudah teroksidasi (proteksi katodik), atau membuat paduan logam.

C.        ALAT DAN BAHAN

1.         Alat:

-           Gelas bekas air mineral

2.         Bahan:

-           Paku besi

-           Air

-           Minyak tanah

-           Kapas

-           Larutan H2SO4

-           Kawat Mg

-           Kawat Cu

D.        CARA KERJA

1.         Menyiapkan 5 gelas bekas air mineral yang sudah diberi label A, B, C, D, dan E.

2.         Memasukkan ke dalam masing-masing gelas sebatang paku besi.

3.         Memasukkan ke dalam gelas:

A         : Air hingga menutupi paku

B          : Minyak tanah hingga menutupi paku

C         : Kapas yang dibasahi larutan H2SO4

D         : Kawat Mg yang dililitkan pada pakunya

E          : Kawat Cu yang dililitkan pada pakunya

4.         Menyimpan kelima gelas tersebut selama 3 hari, kemudian mencatat hasilnya dalam bentuk tabel.

E.         HASIL PENGAMATAN

            Berdasarkan pengamatan yang telah dilakukan, dapat disajikan tabel sebagai berikut:

Gelas	Perlakuan	Hari ke
		1	2	3
A	Dimasukkan dalam air	++	++	++
B	Dimasukkan dalam minyak tanah	-	-	-
C	Diletakkan di atas kapas yang telah ditetesi asam	+++	+++	+++
D	Dililitkan kawat Mg	-	-	-
E	Dililitkan kawat Cu	+	+	+

Keterangan :

(-)        : Tidak ada

(+)       : Ada sedikit

(++)     : Ada banyak

(+++)   : Banyak sekali

F.         PEMBAHASAN

Berdasarkan data di atas, paku besi yang paling cepat mengalami korosi terdapat pada gelas C. Paku besi pada gelas C diletakkan pada kapas yang telah dibasahi dengan larutan asam sulfat. Larutan asam sulfat memiliki pH di bawah 7 dan berperan sebagai asam kuat. Logam yang berada pada lingkungan asam, akan mengalami serangan korosi atau terlarut dengan reaksi sebagai berikut:

Misal logam besi dalam larutan asam sulfat

Fe + 2HCl  —> FeCl2 + H2 (gas)

Reaksi di atas menghasilkan gas H2 dan larutan garam dari Fe yaitu besi sulfat. Pada reaksi tersebut logam Fe terlarut atau terkorosi dan masuk dalam larutan membentuk larutan garam besi. Korosi ini tidak membutuhkan oksigen dalam proses reaksinya. Hal ini yang membedakan dengan reaksi korosi pada lingkungan atmosfer atau netral. Pada lingkungan netral atau atmosfer , korosi akan terjadi jika dalam lingkungannya terdapat oksigen terlarut.

Dalam praktikum di atas, korosi pada lingkungan netral atau atmosfer terjadi pada gelas A, dimana paku ditenggelamkan dalam air. Terjadinya korosi disebabkan adanya oksigen yang terlarut dalam air. Adanya oksigen menyebabkan besi (Fe) mengalami oksidasi menjadi ion Fe2+. Ion besi ini kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi Fe2O3.xH2O berkat adanya air. Senyawa inilah yang kemudian disebut sebagai karat.

Berbeda halnya dengan paku besi pada gelas E, paku tersebut dililitkan kawat tembaga (Cu) dan terjadi sedikit karat. Karat tersebut dihasilkan dari peristiwa korosi. Korosi pada paku besi tersebut terjadi karena sebagian besi berperan sebagai anoda (tempat terjadinya oksidasi) dan sebagian lainnya lagi berperan sebagai katoda (tempat terjadinya reduksi). Namun, apabila pada paku besi dililitkan kawat tembaga atau Cu. Paku besi akan mengalami reaksi oksidasi dan tembaga akan mengalami reaksi reduksi. Hal itu disebabkan Fe memiliki nilai Eo sel yang lebih kecil dari pada Cu, yang berarti Fe sebagai anoda dan Cu sebagai katoda. Karena Fe mengalami reaksi oksidasi, maka Fe akan tetap terjadi peristiwa korosi.

Ketiga gelas A, C, dan E mengalami peristiwa korosi. Sedangkan pada gelas B dan D tidak mengalami korosi, dengan kata lain terjadi perlambatan korosi. Pada gelas B, paku ditenggelamkan dalam minyak tanah. Minyak dapat memperlambat korosi besi karena minyak dapat mencegah besi bereaksi dengan udara dan air atau uap air. Sedangkan pada gelas D, besi dililitkan kawat Mg, secara lebih ringkas perlakuan ini disebut proteksi katodik. Proteksi katodik dilakukan dengan cara memposisikan logam yang dilindungi dari korosi sebagai katoda, kemudian dihubungkan dengan logam lain yang lebih mudah teroksidasi (memiliki Eo lebih negatif dari logam yang dilindungi). Seperti percobaan di atas, paku besi dihubungkan dengan logam Mg. Logam Mg sengaja dikorbankan agar teroksidasi tetapi pipa besi tidak teroksidasi.

           

KESIMPULAN

1.         Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tak dikehendaki.

2.         Faktor-faktor yang mempercepat terjadinya korosi, antara lain:

a.         Tingkat keasaman (pH)

b.         Kontak dengan zat elektrolit

c.         Adanya pengotor

d.         Kontak dengan logam lain yang kurang reaktif

e.         Kelembapan udara.

3.         Faktor-faktor yang memperlambat terjadinya korosi , antara lain:

a.         Perlindungan katodik (proteksi katodik)

b.         Pelapisan dengan logam-logam lain (galvanisasi)

c.         Melapisi logam dengan cat, minyak, atau plastik.

d.         Membuat alloy atau padyan logam

4.         Contoh peristiwa korosi pada besi, antara lain:

a.         Besi yang dibasahi air

b.         Besi dalam larutan elektrolit (asam atau garam)

c.         Besi yang dihubungkan dengan Tembaga

5.         Contoh peristiwa mencegah korosi pada besi, antara lain:

a.         Besi yang dililitkan kawat magnesium

b.         Besi dalam minyak